物理
薬剤師国家試験 第104回 問2
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濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を、0.01 mol/L 塩酸標準液(ファクター f = 1.020)を用いて滴定したところ、滴定終点までに 6.10 mL を要した。この水 酸化ナトリウム水溶液中の水酸化ナトリウムの量(nmol)として適切なのはどれ か。1つ選べ。
正解と解説
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正解 4
62.2
0.01 mol/L塩酸標準液(ファクター1.020)6.10 mLを用いた中和滴定では、中和に要した塩酸の物質量は0.01×1.020×6.10で求められ、1価の酸塩基反応であることから水酸化ナトリウムの物質量もこれと等しくなる。この計算値に最も近いのは選択肢4の値であり、ファクターを乗じることで標準液の実濃度を反映した正確な滴定量を算出する点が本問のポイントである。