物理
薬剤師国家試験 第110回 問96
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28%アンモニア水を量り、水で全量 500 mL とした後、その 20 mL を正確に量 り、さらに水で全量 1000 mL とした。この水溶液の pH を測定したところ、11.0 であった。28%アンモニア水の採取量に最も近いのはどれか。1つ選べ。 ただし、28%アンモニア水の比重 d = 0.90、アンモニアの分子量 NH = 17、 3 アンモニアの塩基解離定数 K =1.7 # 10 -5 mol/L、水のイオン積[H + []OH - ]= b 1.0 # 10 -14(mol/L)2、 1.0 から 1.1 の範囲の値は 1 とし、温度は 25 °Cとする。
正解と解説
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正解 4
100 mL
この計算は、希釈後の溶液のpH(11.0)から水酸化物イオン濃度を求め、アンモニアの塩基解離定数Kbと物質収支からアンモニアのモル濃度を算出し、さらに比重・分子量・希釈操作を踏まえて逆算するものである。与えられたpH、Kb、比重、希釈倍率を順に代入すると、採取した28%アンモニア水の量は100 mLに最も近い値として求められる。