薬剤
薬剤師国家試験 第108回 問175
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25 °Cにおいて、水 0.1 L に一定量の一価の弱電解質の薬物結晶を加えた。pH を変化させて溶解平衡に達したとき、pH 5 から pH 8 における溶液中の薬物の総濃 度と分子形薬物濃度がグラフのようになった。以下の記述のうち、正しいのはどれ か。2つ選べ。 ただし、薬物の分子形とイオン形の溶解平衡時の濃度比は Henderson– Hasselbalch の式に従い、薬物の溶解や pH 調整に伴う容積変化は無視できるもの とする。 1.2 0.12 )L/lom(度濃物薬形子分 )L/lom(度濃総の物薬 1.0 0.10 0.8 0.08 0.6 0.06 0.4 0.04 0.2 0.02 0 0 5 6 7 8 5 6 7 8 pH pH
正解と解説
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正解 2, 4
薬物は弱酸性化合物である。 / pH 7 のとき、薬物の分子形濃度とイオン形濃度の比は 1:10 である。
総濃度と分子形濃度のグラフでは、pHが上昇するにつれて分子形濃度が減少しイオン形濃度が増加していることから、この薬物は解離すると陰イオンになる弱酸性化合物である。pH 7において分子形とイオン形の濃度比が1:10と読み取れることから、Henderson–Hasselbalchの式によりこの薬物のpKaは約6と求められる。